قانون بويل هو أحد قوانين الغاز التي اشتُق منها قانون الغاز المثالي، وينص هذا القانون على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسًا مع الضغط الذي يقع عليه عندما تظل درجة الحرارة ثابتة.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت
عمل العالم روبرت بويل على تثبيت درجة حرارة الغاز بالرمز T وقياس تغير حجم الغاز بالحرف V وتغير الضغط بالحرف P، واكتشف العالم Boyle أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم. فكلما زاد حجم الغاز قل الضغط عليه.
الجواب الجواب هو قانون بويل، الذي ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.