أهلا وسهلا بكم أعزائي الطلاب إلى موقع الأخبار تن. في هذه المقالة نجيب على سؤال ما هي أعلى العناصر الكهرومغناطيسية. نحن نعلم مسبقًا خصائص الكهربية، ونتعرف على تطبيقات الكهربية، ثم نتعرف على الإجابة الصحيحة لسؤال العناصر الكهرومغناطيسية الأعلى.
محتويات
خصائص الكهربية
تتميز الكهربية بمجموعة من الميزات والخصائص التي يجب أن نعرفها، ومن أهم خصائص الكهربية ما يلي
- تزداد الكهربية كلما صعدنا الجدول الدوري.
- تنخفض الكهربية كلما نزلنا في الجدول الدوري.
- تزداد الكهربية كلما ننتقل إلى يمين الجدول الدوري وتنخفض كلما تحركنا إلى اليسار.
- تُعرف الكهربية أيضًا باسم الكهربية، وهي الخاصية التي يمكن للذرة من خلالها جذب الإلكترونات إليها، وبالتالي فإن الذرة التي يمكنها جذب عدد كبير من الإلكترونات تتمتع بقوة كهربية عالية.
تطبيقات الكهربية
للكهرباء العديد من التطبيقات المختلفة، مثل تكوين الروابط بين الذرات من أجل تكوين الجزيئات، وجزيء كلوريد الصوديوم، الذي يتكون من ذرة الكلور وذرة الصوديوم، حيث أن الكلور لديه قدرة كهربائية أعلى من الصوديوم، وبالتالي يسحب الإلكترونات نحو و بعيدًا عن ذرة الصوديوم، وأنواع أخرى من الجزيئات التي تتكون من ذرات ذات كهرومغناطيسية مختلفة
معظم العناصر الكهربية
أعلى عنصر كهرسلبي هو الفلور، لأن الكهربية هي الخاصية التي يمكن للذرة من خلالها جذب الإلكترونات، وبالتالي فإن الذرة ذات القدرة الكهربية الكبيرة هي التي تجذب الإلكترونات بقوة أكبر من الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل، وتؤثر الكهربية على أشياء كثيرة. على المستوى الذري، كما هو معروف أن الذرات مترابطة مع بعضها البعض بواسطة روابط كيميائية، وتتشكل الروابط الكيميائية بين الذرات بشكل أساسي عندما تساهم كل ذرة في مجموعة من الإلكترونات.
حيث أن الذرة التي تتمتع بقدرة كهرسلبية أعلى من الأخرى هي التي تسحب المزيد من الإلكترونات من الذرة التي تشترك معها في الرابطة الكيميائية، وبالتالي تلعب الكهربية دورًا رئيسيًا في تكوين الروابط بين الذرات المختلفة وبعضها البعض، أشهر الأمثلة على ذلك هو جزيء كلوريد الصوديوم الذي يتكون من ذرة كلور وذرة صوديوم، حيث أن الكلور لديه كهرسلبية أعلى من الصوديوم، وبالتالي يسحب الإلكترونات باتجاه ذرة الصوديوم وبعيدًا عنها.