كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذه المقالة، سيتم تقديم درس الكيمياء الأساسي هذا بطريقة بسيطة وسهلة. ترجع صعوبة المفاهيم بشكل عام إلى تعقيد المصطلحات والكلمات المستخدمة في تعريف المركبات.
محتويات
مفهوم المركب الأيوني.
المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة، أو ما يسمى بالأنيونات والكاتيونات، في شكل هندسي محدد يسمى البلورة، وتنشأ الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.
مفهوم المركب التساهمي
لفهم إجابة السؤال، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي، يجب على المرء تحديد المركبين المركب التساهمي هو مشاركة ومشاركة بين الذرات مع زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات، والمعروف باسم التساهمية. الرابطة، وتوجد بشكل شائع في المركبات غير المعدنية، أو بين العناصر المتقاربة في الجدول الدوري للعناصر.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي
تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والتساهمية، وهي كالتالي
- توجد المركبات الأيونية كمواد صلبة، بينما توجد المركبات التساهمية في جميع حالات المادة الثلاث.
- تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات حرارة منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية.
- المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة، لكنها في شكلها المائي موصلة جيدة للكهرباء، على عكس المركبات التساهمية، وهي موصلة ضعيفة.
- المركبات الأيونية تذوب في الماء ولكنها لا تذوب في المحاليل غير القطبية، بينما المركبات التساهمية تذوب في المذيبات غير القطبية ولا تذوب في الماء.
- المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.
أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية
لتوضيح إجابة سؤال المقال، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي، يجب تقديم بعض الأمثلة للمركبين المعنيين، ومن أشهرها نذكر ما يلي
- ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا اليومية، وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
- كبريتات النحاس وصيغتها الكيميائية “CuSO4”.
- حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.
من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي
- وهو أشهر السوائل وأكثرها استخدامًا، وصيغته الكيميائية “H2O”.
- تستخدم الأمونيا، وهي غاز الأمونيا أو الأمونيوم، كسماد وفي صباغة الصوف والقطن، وصيغتها الكيميائية “NH3”.
- الميثان، وهو أبسط أنواع الهيدروكربون، له الصيغة الكيميائية “CH4”.
لا يمكن التقدم والاستمرار في دروس الكيمياء في التعليم المتوسط إذا كان الجواب على السؤال، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي إنه غير واضح ومفهوم، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.